【已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中存在的关系或说法正确的是（）A．溶液中c（H+）•c】
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问题描述：
已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中存在的关系或说法正确的是（）
A．溶液中c（H+）•c（OH-）＞1×10-14
B．c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+c（HXO42-）+c（XO43-）
C．NaH2XO4的溶液中，H2XO4-存在如下两个平衡：且a＞b
H2XO4-+H2O⇌HXO42-+H3O+ K1=a
H2XO4-+H2O⇌H3XO4+OH- K2=b
D．Na2HXO4溶液中阴离子总浓度小于NaH2XO4溶液中的阴离子总浓度
何晓燕回答：
A、常温下c（H+）•c（OH-）=1×10-14，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则25℃时，c（H+）•c（OH-）＞1×10-14，故A错误；
B、由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），故B错误；
C、NaH2XO4的溶液呈酸性，H2XO4-离子的电离程度大于水解程度，故a＞b，故C正确；
D、根据电荷守恒，两溶液中阴离子等于都等于钠离子浓度，所以Na2HXO4溶液中阴离子总浓度大于NaH2XO4溶液中的阴离子总浓度，故D错误；
故选C．
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