（1）①常温下将0.15mol/L的稀硫酸V1mL与0.1mol/L的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=___（总体积按V1+V2计）．②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说
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问题描述：
（1）①常温下将0.15mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=___（总体积按V1+V2计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是___．
A．若混合后溶液呈中性：c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2↑
（3）铅及其化合物可用于蓄电池及X射线防护材料等．回答下列问题：
PbO2可通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式为___，阴极上观察到的现象是___；加入Cu（NO3）2的作用为：___．
李鸿培回答：
（1）①溶液中氢氧化钠的物质的量为：V2×10-3L×0.1mol/L=V2×10-4mol，稀硫酸的物质的量为：V1×10-3L×0.15mol/L×2=3V1×10-4mol，两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10-1mol•L-1，则有：3V1×10-4mol-...
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