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【下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱】
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问题描述:

下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液

常温下水解程度:CO32->HCO3-

D

取两只试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性

溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

2mL,向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL,记录褪色时间

证明草酸浓度越大,反应

速率越快

陈传钊回答:
  B   分析:   NaOH是强碱,HClO、CH3COOH是弱酸,因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性,因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱,A错误;Na2CO3是强碱弱酸盐,水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性,因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,会发生反应:CO32-+Ba2+=BaCO3↓,使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小,所以溶液的减小减弱,溶液红色变浅。B正确;饱和Na2CO3溶液的浓度和饱和NaHCO3溶液的浓度不相等,不具有可比性,C错误;两只试管中草酸的浓度几乎是相同的,所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快,D不正确;   考点:   考查实验操作与实验目的的关系的知识
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