(2014•奉贤区二模)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气体进行选择性还原处理.其主要反应原理如下:
4NO+4NO3+O2催化剂
140℃4N2+6H2O 6NO+8NH3催化剂
140℃7N2+12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况),其中NO、NO2的物质的量比为4:1.设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应.
(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为______;尾气中NO的含量为______mg/m3.
(2)要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为______L.
(3)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O.现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
①NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L,体积为______mL.
②已知反应后溶液含有0.35molNaNO2.若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示,则x=______.