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(2014•奉贤区二模)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气体进行选择性还原处理.其主要反应原理如下:4NO+4NO3+O2催化剂140℃4N2+6H2O6NO+8NH3催化
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问题描述:

(2014•奉贤区二模)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气体进行选择性还原处理.其主要反应原理如下:

4NO+4NO3+O2催化剂

140℃4N2+6H2O 6NO+8NH3催化剂

140℃7N2+12H2O

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况),其中NO、NO2的物质的量比为4:1.设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应.

(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为______;尾气中NO的含量为______mg/m3.

(2)要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为______L.

(3)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O.现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.

①NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L,体积为______mL.

②已知反应后溶液含有0.35molNaNO2.若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示,则x=______.

石秀芳回答:
  (1)①设1m3尾气中NO2的物质的量为x,则NO的物质的量为4x,4xmol×30g/mol+46xg=2.49g,x=0.015mol,所以1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol,则NO的物质的量为0.06mol,   根据4NO+4NH3+O2 催化剂 .140℃
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