高中化学中各种化学方程式的书写方法,要点.请举例.如水解方程式,电离方程式,电极方程式等.
1人问答
问题描述：
高中化学中各种化学方程式的书写方法,要点.请举例.如水解方程式,电离方程式,电极方程式等.
童进军回答：
那个回答很全面.貌似普通的资料都是有这样的.
我要说的就是在配平上：有个在高中常用的化合价配平的方法.
这个方法是用于氧化反应上的.嗯,就是有化合价升降的一类反应,在高考中要是考到化学方程这方面的话,也多会考这的.
最简单的：可以根据原子守恒,就是反应前和反应后的原子总数相等,各个对应的原子数相等
2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降）,因为氧化还原反应的本质是电子的得失,有得电子必然有失电子,利用电子守恒做肯定对的.
说多了没用,我举例吧.
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
遇到这样一道题,我们先观察反应物谁降价,谁升价
Cu(0)-->Cu2+,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以,Cu是失去电子,HNO3是得电子,根据电子守恒,NO2的系数应该是Cu的2倍,先写2..Cu+HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O（这时候Cu和NO2的系数确定了）
但是,注意的是,HNO3不但提供NO2的N,还提供了NO3-,所以根据原子守恒,HNO3的系数是2+2==4,推出H2O的是2
最终的配平是
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
()FeS2+()HNO3=()Fe(NO3)3+()SO2+()NO+()H2O
关于这条方程式
我们先标一下他们化合价变化：
Fe从+2到+3（失去1e-）,S从-1到+4（失去5e-）这两个都是还原剂
N从+5到+2（得到3e-）,另外值得注意的是,HNO3除了提供NO的N原子外,还提供了NO3-的N原子,这一部分的HNO3不是作为氧化剂,而只是作为酸的,遇到两重作用的硝酸,反应物的系数一般由产物的系数反推的.
现在我们开始利用电子守恒,配平
Fe从+2到+3（失去1e-）,S从-1到+4（失去5e-）,所以1mol还原剂一共失去1+2×5=11mole-
N从+5到+2（得到3e-）,1mol氧化剂得到3mole-,取最小公倍数,是33
所以,先给FeS2配3,NO配11,
再根据原子守恒,Fe(NO3)3配3,SO2配6,所以推出HNO3的系数为3×3+11=20,HO2为10
所以最终的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最后用原子守恒检查一下,确定答案
---------有些特殊的方程是不可以配平的!---化合价配平的方法还有点难的,但很巧的.要想学的很好,可以问老师或自己买本关于此的资料!
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