化学沉淀平衡问题向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为[]A.1.8×10-8mol/L,2B.1×10-8mol/L,2C.1.8×
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问题描述：
化学沉淀平衡问题
向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为
[]
A.1.8×10-8mol/L,2
B.1×10-8mol/L,2
C.1.8×10-7mol/L,3
D.1×10-8mol/L,3
50ml0.02mol/L的盐酸中加入50ml0.018mol/LAgNO3溶液加入后两者浓度分别为
c（Ag+）==0.009（mol/L）
c（Cl-）==0.01（mol/L）
Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c（Cl-）=0.01-0.009=0.001mol/L；
Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.8×10-10，
则：c（Ag+）=
=1.8×10-7（mol/L）
溶液中剩余氢离子浓度=0.01mol/L
溶液pH=2，
故选A．
氯离子反应了0.009银离子也反应了0.009最后的银离子浓度不就为0了么？为什么还计算？
刘宗乾回答：
一个化学反应是无法100%进行的，总有一个平衡常数，或大或小罢了。对于沉淀反应，也可以视作这种沉淀物在水中溶解的逆过程——再难溶的物质，也会有极少量的溶解，那么反过来，再容易发生沉淀反应形成难溶物的反应物，也会有少量在溶液中剩余。
所以，在引入了溶度积（也是一种平衡常数）概念后，就不能想当然地认为一个沉淀反应是完全进行的，而必须加以计算。
傅丽回答：
理论上氯离子反应了0.009银离子也反应了0.009，但是沉淀有溶解平衡啊，不可能完全沉淀。
溶液中必然存在银离子和氯离子。
侯会满回答：
只是约等于0，实际上由于沉淀溶解平衡的原因，仍有极微量的银离子存在，只是和其他离子相比浓度很小，可以忽略不计
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