高一化学模块I主要知识及化学方程式 　　一、研究物质性质的方法和程序 　　1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 　　2．基本程序： 　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 　　二、钠及其化合物的性质： 　　1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 　　2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 　　3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色. 　　4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　　5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 　　6．碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 　　7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 　　8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 　　三、氯及其化合物的性质 　　1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 　　3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 　　4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 　　5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 　　6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 　　四、以物质的量为中心的物理量关系 　　1．物质的量n（mol）=N/N(A) 　　2．物质的量n（mol）=m/M 　　3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m) 　　4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 　　五、胶体： 　　1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系. 　　2．胶体性质： 　　①丁达尔现象 　　②聚沉 　　③电泳 　　④布朗运动 　　3．胶体提纯：渗析 　　六、电解质和非电解质 　　1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物. 　　2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等. 　　3．离子方程式的书写： 　　①写：写出化学方程式 　　②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现. 　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等. 　　③删：将反应前后没有变化的离子符号删去. 　　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒. 　　4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 　　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 　　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等. 　　③生成难电离的物质（弱电解质） 　　④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 　　七、氧化还原反应 　　1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 　　2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 　　3．氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物 　　八、铁及其化合物性质 　　1．Fe2+及Fe3+离子的检验： 　　①Fe2+的检验：（浅绿色溶液） 　　a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色. 　　b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色. 　　②Fe3+的检验：（黄色溶液） 　　a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀. 　　b)加KSCN溶液,溶液显红色. 　　2．主要反应的化学方程式： 　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 　　②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 　　⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 　　九、氮及其化合物的性质 　　1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理： 　　①N2+O2放电===2NO 　　②2NO+O2=2NO2 　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO 　　2．氨的工业制法：N2+3H22NH3 　　3．氨的实验室制法： 　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O 　　②装置：与制O2相同 　　③收集方法：向下排空气法 　　④检验方法： 　　a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色. 　　b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl 　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸. 　　4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH- 　　5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 　　6．碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 　　7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2