【氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式___．（2）已知：H-H、N≡N键能分】
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问题描述：
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式___．
（2）已知：H-H、N≡N键能分别为435kJ•mol-1、943kJ•mol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能___kJ•mol-1．
（3）已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=-19.5kJ•mol-1；
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=-534.2kJ•mol-1
肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．写出该反应的热化学方程式___．
（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为___．为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是___（填化学式），此时电子转移的物质的量为___mol．
航辉回答：
（1）据焓变等于反应物活化能减去生成物活化能求算焓变，N2和H2反应生成1molNH3过程中的△H=254KJ/mol-300KJ/mol=-46KJ/mol，所以热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则943+3×435-6x=-92，x=390，
故答案为：390；
（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ∙mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
根据盖斯定律可知肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O 电解 .
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