【氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是__

【氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是___．A．NH3、N2、】

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问题描述：

氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：

（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是___．

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图如图1则该反应的热化学方程式为___．

（3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___点．

②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和 y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v（N2）=___；该反应的平衡常数的值K=___．

③图象中T2___T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．

④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：___．

（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：

编号①②③④

稀硝酸体积/mL	100mL	200mL	300mL	400mL
剩余金属/g	18.0g	9.6g	0	0
NO体积/L（标准状况下）	2.24L	4.48L	6.72L	V

下列有关分析推断正确的是___．

A．硝酸起始浓度为4mol/L B．①中溶解了5.6g Fe

C．③中n（Cu2+）=0.15mol D．④中V=6.72L

李锡文回答：

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　　（1）A、生成N2，N元素化合价升高了，生成SO2，S元素化合价降低了，符合氧化还原反应原理，预测合理，故A正确；　　B、生成NH3、SO3、H2O均没有化合价变化，为非氧化还原反应，预测合理，故B正确；　　C、生成SO2，S元素化合价降低，生成SO3，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理，故C错误；　　D、既有元素化合价的升高又有元素化合价的降低，预测合理，故D正确．　　故选：C；　　（2）根据题意写出对应的方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=吸收的总能量-放出的总能量=945.8KJ/mol+498KJ/mol-2×630KJ/mol=183.8KJ/mol，　　故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8 kJ/mol；　　（3）①根据平衡转化率的判断，两种或两种以上的反应物，增加其中一种物质的物质的量，提高另外一种物质的转化率，自身的转化率降低，故H2的物质的量越大，N2的转化率越高，所以P点的转化率最高；　　故答案为：P；　　②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）　　起始浓度：x2