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将一块质量为32g的铜片投入一定浓度的硝酸溶液中,铜块完全溶解,收集到NONO2混合气体体积为8.96L(标准状况下)(1)分别写出Cu和硝酸反应生成NO和NO2的化学方程式(2)计算被还原的硝酸的
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问题描述:

将一块质量为32g的铜片投入一定浓度的硝酸溶液中,铜块完全溶解,收集到NONO2混合气体体积为8.96L(标准状况下)

(1)分别写出Cu和硝酸反应生成NO和NO2的化学方程式

(2)计算被还原的硝酸的物质的量

(3)计算混合气体中NO和NO2的物质的量之比

沈敬伟回答:
  (1)稀硝酸生成NO,配平38324浓硝酸生成NO2,配平14112(2)求出一共有多少N化合价变化,即可(3)答案在下面电荷守恒,铜完全反应,32g铜,是0.5mol,会转移1mol电子所以,NONO2中是N化合价变化,那么N一共也转移2mol电...
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