运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图
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问题描述：
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．
根据图1示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H___（填“>”或“<”）；
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2；
反应进行到状态D时，V正___v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．
①该反应的平衡常数表达式为___．
已知K1000℃<K1200℃，则该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性___
（3）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式___
（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）___ c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；
用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式___．
李湃回答：
（1））①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积...
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