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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图
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问题描述:

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).

根据图1示回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的△H___(填“>”或“<”);

若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡___移动(填“向左”、“向右”或“不”);

②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1___K2;

反应进行到状态D时,V正___v逆(填“>”、“<”或“=)

(2)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g).

①该反应的平衡常数表达式为___.

已知K1000℃<K1200℃,则该反应是___反应(填“吸热”或“放热”).

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性___

(3)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.

①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式___

(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水.在25°C下,将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则:c(NH4+)___ c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);

用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式___.

李湃回答:
  (1))①由图可知,温度越高,混合体系中SO3的百分含量越小,说明升高温度平衡向逆反应进行,即向左移动,升高温度向吸热反应方向移动,即该反应正反应为放热反应;恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,体积...
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