Ka指的是酸的解离常数,Ka越大,酸越容易解离出氢离子,酸性越强
pKa是Ka的负对数,pKa=-lg(Ka),
Ka越大,pKa越小,酸性越强,
反之,Ka越小,pKa越大,酸性越弱
正如pH越小,酸性越强,pH越大,酸性越弱
Ka1和Ka2分别是一级解离和二级解离常数有些酸是弱酸,分步解离,比如碳酸H2CO3=H++HCO3-这一步解离常数是Ka1HCO3-=H++CO32-这一步解离常数是Ka2
请比较pKa,数值越小酸性越强H2SpKa16.89pKa219±2(不同资料差别很大)H2CO3pKa1=6.36pKa2=10.25所谓的亚硫酸SO2+H2O⇌HSO3−+H+(Ka=1.54×10−2dm3mol−1,pKa=1.81)pKa2=6.97次氯酸pKa7.497所以H2SO3>H2CO3>H2S>HClO>HCO3求说明一下怎么判断的
H2SO3>H2CO3>H2S>HClO,就是比较这几种酸的pKa1,pKa1越小,酸性越强HCO3-的酸性就看H2CO3的pKa2