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高中化学必修1第四章复习题答案和第四章第四节的课后题答案

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问题描述：

高中化学必修1第四章复习题答案和第四章第四节的课后题答案

凌玉华回答：

　　是人教版的吗? 　　第四章第四节答案：　　1、无,刺激,极易.小,吸,制冷剂　　2、NH3NH4NO3N2N2ONON2O3NO2N2O4N2O5HNO3…… 　　3、B 　　4、C 　　5、浓硫酸：酸性弱（主要以分子状态存在,弱酸性,不能用来制取氢气）　　H2SO4（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　2NaCl+H2SO4(浓）Na2SO4+2HCl↑制氯化氢等挥发性酸　　强氧化性（硫元素被还原,可以与不活泼金属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应）　　Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件,加热）,浓硫酸发生的氧化还原反应都要写加热条件,精炼石油、制造炸药等　　浓硫酸有吸水性,可以做干燥剂,但是不能干燥氨气（碱性）,硫化氢,碘化氢（还原性）　　浓硫酸有脱水性,在有机反应中作脱水剂、制染料等　　稀硫酸：酸性强（可以用来与活泼金属反应制取氢气）　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4除铁锈、制硫酸铵等盐类　　弱氧化性（氢元素被还原,只能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应）　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制氢气、制盐等　　6、提示:(1)各取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成的是稀硫酸：　　Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 　　(2)各取剩下的两种溶液少许,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是稀盐酸,最后一种是稀硝酸.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　　7、区别的方法有很多,以下方法仅供参考（掌握其中三四种方法即可）. 　　（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸大得多,可以测试这两支试管相同体积液体的重量,重量大的是浓硫酸,重量小的是稀硫酸；　　（2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体,而稀硫酸接近水的黏度,所以将两支试管拿起摇动几下,观察.流动性差的是浓硫酸,流动性好的是稀硫酸；　　（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量的热,故可用稀释法进行鉴别.在小烧杯中加入10mL水,再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸,放出热量大的是浓硫酸,热量变化很小的是稀硫酸；　　（4）露置法：浓硫酸具有吸水性,而稀硫酸无此特性.分别称取等量的两种硫酸,露置在空气中一段时间后再称量,质量明显增加的是浓硫酸,另一种是稀硫酸；　　（5）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上,过一段时间后,若纸上出现黑色痕迹,则涂的是浓硫酸；　　（6）导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中,分别做导电性实验,若小灯泡发光且亮,则烧杯中所盛的是稀硫酸. 　　8、提示：需要考虑的因素主要是：能够达到干燥效果,最大限度地减少所需气体的损失,不产生其他杂质.SO2可以用浓硫酸等干燥；NO可以用浓硫酸、碱石灰或P2O5等干燥；NH3可以用碱石灰干燥. 　　9.提示：以硫元素在自然界的循环为线索,分别考虑硫及其化合物的转化,并分析人类行为的影响. 　　10.2Cu+O2=2CuO（加热）　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O