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【2道高一化学【单选】(关于氧化还原反应的)详细解释,1.在氧化还原反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2(气体)+3H2O,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A5:1B3:1C1:3D1:52.在反】
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问题描述:

2道高一化学【单选】(关于氧化还原反应的)详细解释,

1.在氧化还原反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2(气体)+3H2O,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为()

A5:1B3:1C1:3D1:5

2.在反应11P+15CuSO4+24H2O==5Cu2P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CUSO4能氧化P的物质的量为()mol

A1/5B2/5C3/5D11/5

如果能的话,帮我用【双线桥法】表示或用文字叙述,

说对不起啦第二题.Cu2P改为【Cu3P】

孟凡力回答:
  1选A   氧化产物和还原产物都都是Cl2,3Cl2共6个Cl,其中1个Cl是KClO3还原产生的,5个Cl是HCl氧化产生的,即还原产物:氧化产物=1:5所以选A   2选A   P的氧化产物是H3PO4,得到1molH3PO4中P失去了5mol电子,而1molCuSO4只能得到1mol的电子,所以1molCuSO4只能氧化1/5mol的P选A
唐远炎回答:
  1。KCL中的CI怎么解释呀??1个Cl是KClO3还原产生的中的【1个Cl】是还原产物5个Cl是HCl氧化产生的中的【5个Cl】是氧化产物2。Cu3P中的P怎么解释,我真的不明这个问题??谢谢你哦
孟凡力回答:
  1。KCl中的Cl是未氧化的HCl中的来的,不是还原产物也不是氧化产物,因为化合价没变,1个KcLO3只得到5个电子5个HCl就够了2。Cu3P中的P为-3价,这里面的P是还原产物,不是氧化产物,CuSO4氧化的P是H3PO4里面的P
唐远炎回答:
  1.也就是说CL2均为氧化产物,还原产物,,对吗?氧化产物:还原产物=得电子数:失还是=失:得???2。【CuSO4氧化的P是H3PO4里面的P】??15molCUSO4氧化几molP??
孟凡力回答:
  3Cl2共有6个Cl其中5个Cl是氧化产物,1个cl是还原产物所以氧化产物:还原产物=5:1CuSO4氧化的P最后转换成了H3PO4,即H3PO4中有一部分P是CuSO4氧化而来的15molCuSO4得到15mol电子氧化3molP(P→H3PO4失去5个电子)
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