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【现有40.6g氧化钙碳酸钙的混合物,将煅烧至碳酸钙完全分解,煅烧后剩余固体质量比原混合物少15.4g,见下求原固体混合物的钙元素的质量.正确答案应该是18g~】
3人问答
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问题描述:

现有40.6g氧化钙碳酸钙的混合物,将煅烧至碳酸钙完全分解,煅烧后剩余固体质量比原混合物少15.4g,见下

求原固体混合物的钙元素的质量.

正确答案应该是18g~

白海飞回答:
  因为CaCO3→高温CaO+CO2↑   所以跑的只有CO2   CO2的相对分子质量为44   所以反应生成的CO2有15.4/44=0.35mol   所以参加反应的CaCO3有0.35mol   所以原物质中CaCO3有100*0.35=35g   CaO有40.6-35=5.6g   CaO有5.6g那么原固体中CaO中Ca的质量有5.6*(40/56)=0.4g   原固体中CaCO3有35g,那么Ca的质量有35*(40/100)=14g   所以原固体中Ca有14.4g
李家霁回答:
  朋友~正确答案应该是18g啊~你再考虑考虑
白海飞回答:
  恩,那个地方算错了第八排,5.6*(40/56)=0.4g那个应该是5.6*(40/56)=4g所以答案应该是14+4=18g
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