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1在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3无剩余,向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变.为中和过量的H2SO4消耗3mol/L的NaOH溶液200ml则:(1)Fe和Fe2O3的质量各为多
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问题描述:

1在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3无剩余,向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变.为中和过量的

H2SO4消耗3mol/L的NaOH溶液200ml则:

(1)Fe和Fe2O3的质量各为多少(2)原H2SO4的物质的量的浓度是多少

上面的1.68mol改为1.68L

卢致皓回答:
  这题我做了,你肯定还是不会,这不是你问的目的对吧,说一下思路,你再摸索一下,下次就有经验了   先写方程式,铁和硫酸反应有氢气,变成亚铁;Fe2O3变成铁离子   向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变说明铁离子没有了,说明过量的铁把铁离子还原成亚铁了   下面看你的了
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