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将29.1g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于94.2毫升水中,向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的硫酸钠图(横坐标是加入硫酸钠溶液的质量,纵轴是生成沉淀质量,当加入100g硫酸钠时,生成沉
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问题描述:

将29.1g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于94.2毫升水中,向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的硫酸钠

图(横坐标是加入硫酸钠溶液的质量,纵轴是生成沉淀质量,当加入100g硫酸钠时,生成沉淀23.3g)

1.恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

2.求原混合物中氯化钡的质量分数

给我式子,思路,

师国栋回答:
  题中有个数据打错了,不是“加入100g硫酸钠”而是“加入100g硫酸钠溶液”.   BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,沉淀为BaSO4,由题意知为23.3g.   根据前面的化学方程式就可以算出原混合物中BaCl2的质量为20.8g,生成的NaCl质量为11.7g.   1、生成的NaCl和原混合物中的NaCl加起来共20g,剩余溶液根据质量守恒定律可知29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g,NaCl在反应后溶液中的质量分数为10%.   2、原混合物中氯化钡质量分数为20.8g÷29.1g×100%=71.%%.
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