以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）已知：SO2（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol，当有6.72×104L（已折算为标况下）SO3气体H2O化合时放出的热量为___（保留两位有效数字）．
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问题描述：
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）已知：SO2（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol，当有6.72×104L（已折算为标况下）SO3气体H2O化合时放出的热量为___（保留两位有效数字）．
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为___．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）___．
a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
（4）在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因___．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是___．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表（a>0）：
| 浓硫酸增加的质量 | ag | ag | 0.68g | 0g |
唐小卫回答：
（1）已知：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol，当有6.72×104L（已折算为标况下）SO3气体H2O化合，SO3的物质的量为3×103mol，则放出的热量为3×103mol×130.3kJ/mol=3.9×105kJ；故答案为：3.9×105k...
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