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常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是A该溶质的溶质不可能是NaHCO3C若溶质为NH4Cl,溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)A、C中有个对有个错,
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问题描述:

常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是

A该溶质的溶质不可能是NaHCO3

C若溶质为NH4Cl,溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A、C中有个对有个错,

刘智斌回答:
  常温下纯水电出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L.任何溶液中水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,故本题中氢离子浓度为1×10^-10mol/L,小于10^-7,说明水的电离受到抑制,应为加酸或加碱.如果大于10^-7,说明加入能水解的盐.故本题A正确,C错误.
郝淑芬回答:
  C项错误的原因就是溶质不可能是NH4Cl呗?
刘智斌回答:
  是的
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