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物质的量计算题把5.1g镁铝合金粉末放入500mL1mol/L盐酸中,恰好完全反应.试计算:(1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol.(2)将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出
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问题描述:

物质的量计算题

把5.1g镁铝合金粉末放入500mL1mol/L盐酸中,恰好完全反应.试计算:

(1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol.

(2)将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积.

韩益锋回答:
  设Al为xmol,Mg为ymol,那么27x+24y=5.1………………①因为1molAl能与3molHCL反应,1molMg能与2molHCl反应那么3x+2y=0.5………………②可解得x=0.1,y=0.2该合金中镁和铝的物质的量都是0.1mol2Al+2NaOH+2H2O=...
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