H2SO4为共价化合物,属于分子晶体
硫酸电离过程:
第一步:
H2SO4+H2O→H3O++HSO4-(完全电离)
第二步:
HSO4-+H2O=H3O++SO4-(电离度10%)
根据勒沙特列原理:
溶液越稀水越多,反应物H2O就越多,反应势必会向正向(HSO4-电离的方向)进行
当然溶液不能无限稀释,否则溶质量太少,电离出的氢离子太少,[H+]浓度降低太快,
[H+]降低速率>溶液稀释速率,导致pH升高
[H+]与溶液稀释曲线为开口向下的抛物线,该曲线有最大值,那个最大值点就是pH值最低的时候对应的溶液稀释倍数.