（2008•梅州一模）二元酸H2A的电离反应如下：H2A⇌HA-+H+K1=4.50×10-7HA-⇌A2-+H+K2=4.70×10-11用0.300mol•L-1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上
1人问答
问题描述：
（2008•梅州一模）二元酸H2A的电离反应如下：
H2A⇌HA-+H+ K1=4.50×10-7 HA-⇌A2-+H+ K2=4.70×10-11
用0.300mol•L-1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：
| 加入的HCl/mL | 1.00 | 10.00 | 28.00 |
| pH | 10.33 | 8.34 | 6.35 |
（2）（1）中生成的产物有______mol．
（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：______．
（4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）______．
黄鲜萍回答：
（1）二元酸H2A为弱酸，Na2A先与HCl反应生成NaHA，所以加入1.00mLHCl时首先与HCl反应的溶质是A2-，产物是HA-；故答案为：A2-；HA-；（2）已知加入1.00mL0.300mol•L-1HCl，则n（HCl）=0.30×10-3mol，Na2A先与HCl...
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