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将一定量的金属锌与100mL,18.3mol.L-1的H2SO4溶液在微热条件下充分反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下为22.4L,将反应后所得溶液稀释至1L,测得该溶液中H+浓度为1.00mol/L.试计算:生成的气体
3人问答
问题描述:

将一定量的金属锌与100mL,18.3mol.L-1的H2SO4溶液在微热条件下充分反应,

当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下为22.4L,将反应后所得溶液稀释至1L,测得该溶液中H+浓度为1.00mol/L.试计算:生成的气体含有哪些成分?体积各为多少升?(结果保留2位小数)

董爱华回答:
  将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,所以参加反应的H+的物质的量为0.1*18.3*2-1*1=2.66mol所以参加反应的H2SO4的物质的量为2.66/2=1.33mol设生成的SO2的物质的量为X,H2的为YZn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn...
耿学华回答:
  我问的是“体积各为多少升”而不是体积比
董爱华回答:
  SO2为0.33乘以22.4=7.392molH2为0.67乘以22.4=15.008mol如果你认可我的回答,请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可。~你的采纳是我前进的动力~~~如还有新的问题,请另外向我求助,答题不易,敬请谅解
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