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m克铜与过量稀硝酸溶液反应,产生n升NO(标准状况下),则被还原的硝酸是几摩尔A.m/24molB.24mmolC.n/5.6molD.m/96mol怎么解,麻烦讲一讲
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问题描述:

m克铜与过量稀硝酸溶液反应,产生n升NO(标准状况下),则被还原的硝酸是几摩尔

A.m/24molB.24mmolC.n/5.6molD.m/96mol怎么解,麻烦讲一讲

陈军回答:
  被还原的硝酸全部生成NO   所以被还原的硝酸的物质的量等于NO的(n/22.4)monl   硝酸被铜还原,铜失去的电子等于硝酸得到的电子   根据电子守恒.铜失去的电子总数为:(m/64)×2mol   硝酸一个得到三个电子,所以被还原的硝酸的物质的量为   :(m/64)×2mol÷3=(m/96)mol选择D
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