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一个化学小问题(关于卤素)~4HCL+MnO2=加热=MnCL2+2H2O+CL2↑书上说当2氧化锰足量时浓盐酸反应一段时间就会变稀,所以实际生成的氯气小于1摩尔.请问到底为什么会小于1摩尔啊?到底怎么回事
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问题描述:

一个化学小问题(关于卤素)~

4HCL+MnO2=加热=MnCL2+2H2O+CL2↑

书上说当2氧化锰足量时浓盐酸反应一段时间就会变稀,所以实际生成的氯气小于1摩尔.请问到底为什么会小于1摩尔啊?到底怎么回事?有人说小于1摩尔是针对这个方程式说的,请问到底怎么回事啊`拜托帮我讲讲谢谢!

请问为什么是消耗H+而不是消耗CL-啊?还有,浓盐酸浓度为什么会随着反应的进行而降低呢?溶液的浓度不是不变的吗?浓盐酸反应一点,那么它反应的那一点虽然物质的量小了,但体积不也小了吗?那不就是那点浓盐酸的浓度没变吗?它怎么可能变稀呢?...帮我详细讲下,

金旦华回答:
  因为只有浓盐酸才能反应生成氯气   当浓盐酸变稀之后氯气的产生就停止了   所以实际上生成的氯气要比方程式中的1摩尔要少
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