【某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。】
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问题描述：
某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。
（1）装置B的三个作用是：①________；②________；③________。
（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________________________________________________。
（3）反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）_______________________
_________________________________________。
D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号）________。
a.足量澄清石灰水 b.足量小苏打溶液
c.足量氯化钡溶液 d.足量硝酸钡溶液
（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为Wg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）________。
a.装置F增加的质量（ag） b.装置A中亚硫酸钠减少的质量（bg）
c.装置B增加的质量（cg） d.装置E增加的质量（dg）
则此条件下二氧化硫的转化率是（填写计算式）_____________。
田宏奇回答：
（1）①干燥O2和SO2 ②使O2和SO2混合均匀 ③便于通过观察气泡的速率，控制O2和SO2的比例
（2）该反应是放热的可逆反应，温度过高平衡逆向移动，不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性
（3）向锥形瓶中滴加BaCl2溶液，直至沉淀量不再增加（或静置后向上层清液中滴入BaCl2溶液，直至沉淀量不再增加；或静置后向上层清液中滴入BaCl2溶液，若产生沉淀，继续加入BaCl2溶液后，重复上述过程至清液中不再产生沉淀） c
（4）a、d ×100%
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