工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．资料1：草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受
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问题描述：
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
资料1：草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O
资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是___（填字母编号）．
问题讨论：用如图2所示装置进行实验：
（2）实验前应先___．
（3）B装置的作用是___．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：___
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式___
数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8% 70.0% 72.4%
（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则___．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是___．
实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会___（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷___．
拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）
李贤有回答：
（1）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，因此选用d装置，故答案为：d；（2）实验前应先检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（3）B装置还可以检验二氧化碳是否除尽，故答案为：验证二氧化...
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