电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用．（1）图1为电解精炼银的示意图，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___．（2）电解法处理酸性含铬
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问题描述：
电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用．
（1）图1为电解精炼银的示意图，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___．
（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列问题：
①当生成1mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为___mol．
②电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是___．
（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电解降解NO3-的原理如图2所示．
①电源正极为___（填A或B）．
②若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为___g．
杜振芳回答：
（1）b电极上生成红棕色气体，说明b电极上硝酸根离子得电子发生还原反应生成NO或NO2，生成的NO被氧气氧化生成二氧化氮，电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，
故答案为：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
（2）①根据Cr原子守恒知，当生成1mol Cr（OH）3时，消耗1molCr3+，生成1molCr3+，消耗3molFe2+，生成3molFe2+转移6mol电子，故答案为：6；
②阳极生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，阴极H+放电，同时生成OH-，随着溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀，
故答案为：阳极生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，阴极H+放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀；
（3）①根据图知，硝酸根离子得电子发生还原反应生成氮气，为阴极，阴极连接电源负极，所以B为负极，则A为正极，故答案为：A；
②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g；
故答案为：14.4．
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