【（NH4）2SO4俗称硫铵，常用作氮肥和化工原料．查阅资料发现（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．现选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）对其分解产物进行实验探究．（1）】|初中化学问答-字典翻译问答网

【（NH4）2SO4俗称硫铵，常用作氮肥和化工原料．查阅资料发现（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．现选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）对其分解产物进行实验探究．（1）】

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问题描述：

（NH4）2SO4俗称硫铵，常用作氮肥和化工原料．查阅资料发现（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．现选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）对其分解产物进行实验探究．

（1）连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42-

①仪器X的名称是___；实验中开始加热后还要继续通入氮气的目的是___．品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无SO42-，说明该条件下硫铵的分解产物除了NH3外还有___．

②滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡，其操作方法为___．通过滴定测得装置B内溶液吸收NH3的物质的量是___．

（2）连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

①若用HNO3酸化的Ba（NO3）2 检验装置D内溶液中是否存在SO32-，是否合理，理由是___；

②（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程是___，单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为___mol．

梅彦铮回答：

网友采纳

　　（1）①由仪器的结构特征可知，仪器X为圆底烧瓶；通入氮气的目的是：将A中产生的气体全部排出，被后面装置中的试剂吸收；品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无SO42-，说明该条件下硫铵的分解产物除了NH3外还有生成硫酸，　　故答案为：圆底烧瓶；将A中产生的气体全部排出，被后面装置中的试剂吸收；H2SO4；　　②滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡的操作方法为：大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起；　　滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L-0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol，　　故答案为：大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起；0.03；　　（2）①硝酸具有强氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，无论是否含有亚硫酸根，再加入硝酸钡溶液得到得到白色沉淀，故实验方案不合理，　　故答案为：不合理，因为无论溶液中存在SO32-还是SO42-均会产生同样的现象；　　②装置D内溶液中有SO32-，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为：3（NH4）2SO4 400℃ .