铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，经还原铁粉是一种重要的化工原料．
（一）铁的锈蚀及防护
（1）如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验．最先观察到铁锈的是___（选填序号）．请提出防止铁生锈的一种措施___．
（2）铁生锈的主要过程为：FeO2、H2O
Fe（OH）2O2、H2O
Fe（OH）3风吹日晒
Fe2O3×H2O写出Fe（OH）2→Fe（OH）3反应的化学方程式___．
（3）在钢船底镶嵌一块比铁活泼的金属可减缓海水对船体的腐蚀，可选用的金属是___（选填序号）．
A．Cu B．Pt（铂）C．Zn
（4）“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀．
①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑，X的化学式为___
②将“发蓝“处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质．其原因是___（用化学方程式表示）
（二）精还原铁粉制备
利用氧化铁制备精还原铁粉的工艺流程如图2所示
（5）焙烧中焦炭的作用除可以生成CO外，还能___．写出氧化铁与CO反应的化学方程式：___
（三）含量测定及分析
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，为测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数并得到精还原铁粉，取粗还原铁粉样品20.00g，按如图3装置进行实验（假设每步反应都完全）
已知：浓硫酸有吸水性，碱石灰能吸收H2O和CO2
（6）实验开始时要先通入纯净干燥的H2，目的是___；装置A中发生的反应为：FexOy+y H2 高温 .
xFe+y H2O，Fe3C+2H2 高温 .
3Fe+CH4．测得装置B增重0.36g，则样品中氧元素的质量分数是___
（7）装置C中发生的反应为：3CH4+4Fe2O3 高温 .
3CO2+6H2O+8Fe，反应中C装置中的现象是___；测得装置E增加的质量为0.44g，则样品中碳元素的质量分数是___．
（8）若缺少F装置，则测定的碳元素的质量分数会___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（9）D、E装置中增重的质量之比为___9：11（选填“>”、“<”或“=”）．
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