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【0.05mol某金属单质与足量的盐酸反...>
【0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况）,并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周】
1人问答
问题描述：

0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况）,并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是()

A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

陈庆超回答：
网友采纳
　　选C. 　　H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol 　　0.05mol某金属单质生成0.05molH2,所以是二价金属,转变为具有Ne原子,说明是Mg2+,Mg位于第三周期第ⅡA族.
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