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由干燥的KCLO3和MnO2组成的固体混合物的质量8g,把该固体混合物放入大试管中加热,反应完全后,冷却,称得试管中固体物质的质量为5.6g,求生成O2的质量和原混合物中的MnO2的质量
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问题描述:

由干燥的KCLO3和MnO2组成的固体混合物的质量8g,把该固体混合物放入大试管中加热,反应完全后,冷却,称得试管中固体物质的质量为5.6g,求生成O2的质量和原混合物中的MnO2的质量

汪慧英回答:
  生成O2的质量:8克—5.6克=2.4克   设生成2.4克氧气需要分解氯酸钾的质量为X   MnO2   2KCIO3=====2KCI+3O2↑   加热   24596   X2.4克   245/X=96/2.4克   X=6.125克   混合物中的MnO2的质量:8克—6.125克=1.875克
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