A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量,和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系,故H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3KJ.mol-1,故A错误;
B、因CO(g)的燃烧热是283.0KJ.mol-1,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的△H=-2×283.0kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0KJ.mol-1,故B正确;
C、根据燃烧热概念,可燃物应生成稳定氧化物,水应为液态,故C错误;
D、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量,1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2mol水,故D错误.
故选B.