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下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1,则2CO2(g
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问题描述:

下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+2×283.0kJ•mol-1C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

耿显民回答:
  A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量,和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系,故H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3KJ.mol-1,故A错误;   B、因CO(g)的燃烧热是283.0KJ.mol-1,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的△H=-2×283.0kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0KJ.mol-1,故B正确;   C、根据燃烧热概念,可燃物应生成稳定氧化物,水应为液态,故C错误;   D、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量,1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2mol水,故D错误.   故选B.
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