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某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,用强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()A.配合物中心原子的电荷数和配位数均为6B
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问题描述:

某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,用强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()

A.配合物中心原子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl-和NH3分子均参与配位

D.Cl-没有孤对电子,NH3有孤对电子

刘天模回答:
  溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子和氨分子,加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],则:   A.配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误;   B.该配合物应是8面体结构,Pt与6个配体成键,故B错误;   C.用强碱处理没有NH3放出,说明NH3分子配位,加入AgNO3不产生沉淀,说明Cl-配位,Cl-和NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为[PtCl4(NH3)2],故C正确;   D.Cl-电子式,氨气的电子式为,两者都能提供孤对电子形成配位键,故D错误;   故选C.
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