A、常温下0.1mol/L氨水的pH=a,将溶液稀释到原体积的10倍,由于溶液中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-,加水促进电离,所以溶液的PH>(a-1),故A错误;
B、加入适量的氯化铵固体,NH3•H2O⇌NH4++OH-,平衡向逆方向移动,则OH-的浓度减小,PH减小,所以PH有可能等于(a-1),故B正确;
C、0.1mol/L氨水中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液,氢氧化钠为强碱完全电离,溶液中OH-的浓度增大,PH增大,故C错误;
D、加入等体积0.1 mol/L盐酸,和氨水恰好完全反应,得到的氯化铵溶液显示酸性,故D错误;
故选B.