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工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理(用NaOH溶液吸收SO2)的产物.(已知:①HSO3-的还原性比I-强②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
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问题描述:

工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理(用NaOH溶液吸收SO2)的产物.

(已知:①HSO3-的还原性比I-强②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)

⑴配平下列化学反应方程式:

①□NaIO3+□NaHSO3—□NaI+□Na2SO4+□H2SO4

②□NaIO3+□NaHSO3—□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O

⑵现模拟工业制取I2.在含5molNaHSO3的溶液中

逐滴加入NaIO3溶液.请画出加入NaIO3的物质的量

和析出I2单质的物质的量的关系曲线.

⑶若工业上要生产I22.54吨,至少需要处理标准

状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气

多少立方米?

【答案】①2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4

②4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O

⑵(图为答案)

(其中第一题的答案已给出)

我想问的是,第二问的那个图,起点为什么是5/3位置?

我知道他是这样:

x/5=1/3

可是

他是一直这么滴啊!那前面滴的NaIO3不要消耗硫酸氢钠啊?为什么不是x/(5-x)=1/3啊?

蔡春生回答:
  看了半天才明白你的问题,我想问你看了前面题目中给的已知条件没有,就是硫酸氢跟还原性大于碘离子,从中可以知道从第一个反应中生成碘化钠,然而碘离子又会与硫酸氢根反应变成碘单质,所以不管是直接变成单质碘,还是先是碘化钠后成碘,都是从正五价变零价,所以消耗硫酸氢根相同的,先是碘化钠后碘是可以看作直接发生反应二,配平的第二个
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