碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下已知碳酸钠的溶解度（S）
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问题描述：
| 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下 |
| 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示 |
| 回答下列问题 （1）滤渣的主要成分为_____________ （2）“趁热过滤”的原因是___________。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是___________(写出一种) （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______________________。 （5）已知： Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________。 |
陈芷英回答：
（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O晶体，使后续的加热脱水耗时长（3）用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）（4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质。（5）Na2CO3·H2O（s）==Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
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