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【现有一种天然黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1的实验:现称取研细的黄铜矿样品1.0g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体】
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问题描述:

现有一种天然黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1的实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.0g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取D中溶液的110置于锥形瓶中,用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定,用去20.00mL.已知化学方程式:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.请回答下列问题:

(1)将黄铜矿研细所用仪器是___,称量样品所用的仪器为___.

(2)装置A的作用是___(填序号).

a.有利于空气中氧气充分反应b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合d.有利于观察空气流速

(3)写出装置B中发生反应的化学方程式__ 3Cu+Fe3O4+6SO2

_ 3Cu+Fe3O4+6SO2

;装置D中发生反应的离子方程式___.

(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___.

(5)判断滴定已达终点的现象是___.

(6)通过计算可知该黄铜矿的纯度为___.

(7)若用图2装置替代上述实验装置D,同样可以准确测定黄铜矿纯度的是___(填序号).

何全军回答:
  该实验原理是:根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定(二氧化硫可以用碘水来标定),结合元素守恒可以确定黄铜矿的量,进而计算其纯度.   (1)将样品在研钵中研细后再反应,即增大固体的表面积,目的是使原料充分反应、加快反应速率,称量黄铜矿样品1.0g,依据精确度可知选择托盘天平,   故答案为:研钵;托盘天平;   (2)装置A中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气,同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量,故答案为:bd;   (3)装置B中是天然黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量脉石),在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,反应的化学方程式为3CuFeS2+8O2 煅烧 . 
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