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黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1)将0.100molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件
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问题描述:

黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.

(1)将0.100mol SO2(g)和0.060mol O2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L.则该条件下反应的平衡常数K=______;SO2的平衡转化率为______.

(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(填字母)

(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强

(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气

(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为______.

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4.制备过程中需保持溶液足够酸性和过量铁粉,其原因是______.

李泉林回答:
  (1)将0.100mol SO2(g)和0.060mol O2(g)放入容积为2L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L,生成三氧化硫物质的量=0.040mol/L×2L=0.08mol; ...
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