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【某研究性学习小组为探究模拟工业制备硫酸的方法,设计如图所示的一系列装置,根据所示装置回答下列问题:(1)甲组探究SO3的生成,主要设计如下的发生装置:①装置A中发生反应的化】
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问题描述:

某研究性学习小组为探究模拟工业制备硫酸的方法,设计如图所示的一系列装置,根据所示装置回答下列问题:

(1)甲组探究SO3的生成,主要设计如下的发生装置:

①装置A中发生反应的化学方程式为___

②实验过程中,当V2O5表面红热后,应将酒精灯移开一会儿后再继续加热,其原因是___.

(2)乙组探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而设计如图所示装置:(前面装置与甲组装置相同)

①装置D和E的作用是:___.

②E装置在反应过程中出现气泡,不久就出现了白雾,而D装置一直没有明显变化,产生这种现象的可能原因是:a、D中插入浓硫酸溶液的导管插得较深,使两个吸收瓶内的压强差较大,而导致SO3从E的水中冒了出来,与水形成酸雾;

b、___

(3)丙组则探究的是二氧化硫的转化率,而设计图丙所示装置:(前面装置与甲组相同)

①F锥形瓶中盛放的溶液可以是(选填序号)___

a、足量澄清石灰水

b、足量小苏打溶液

c、足量氯化钡溶液

d、足量硝酸钡溶液

②反应停止后,要通过装置F锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时,在滤出沉淀前必须进行一步实验操作是(简述过程)

庞振平回答:
  (1)根据甲组图中有关试剂可知,用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,在B装置中通入氧气,干燥后得氧气和二氧化硫混合气体,经过C装置,在五氧化二钒的作用下生成三氧化硫,该反应为放热反应,根据温度对平衡的影...
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