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【高1化学金属钠计算部分和物质的量1.一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02gH2求(1)未被氧化的金属钠的质量是多少?(2)被氧化的金属钠的】
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问题描述:

高1化学金属钠计算部分和物质的量

1.一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02gH2求(1)未被氧化的金属钠的质量是多少?(2)被氧化的金属钠的质量是多少2.下列说话不正确的是A.32克O2所含的原子数目为NAB.0.5MOLH20含有的原子数目为1.5NAC.1MOLH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5MOL要说明怎么错谢谢有追加20

汤勇力回答:
  1.设未被氧化的Na为Xmol   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   X0.02/2   21   X=0.02   M(Na)=0.02*23=0.46(g)   M(Na2O)=1.08-0.46=0.62(g)   答:未被氧化的金属钠的质量是0.46g,被氧化成Na2O的质量为0.62g   2.A:n=m/M=32/32=1mol,N=(1*2)NA=2NA(O2中含有2个O原子,所以乘以2)   B:N(H20)=(0.5*3)mol=1.5mol=1.5NA(注:这里指的是原子,所以乘以3)   C:N(H20)=1*1=1mol=1NA(注:这里指的是分子所以乘以1)   D:N(CL2)=0.5NA/NA=0.5mol   总结(summarizes):综上所述A是错误的
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