电子守恒法.化学.有一步不理解
将一块生锈的铁片置于稀硝酸中,反应结束后收集到11.2LNO气体(标准状况下),溶液中还余3克单质铁.取出铁后,向溶液中通入10.65g氯气,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化(假设Cl2只与Fe2+反应),求这块生锈铁片的总质量(铁锈成分以Fe2O3·H2O计算).
设反应物中Fe2O3物质的量为x、参加反应的Fe的总物质的量为y.
①Fe2O3与Fe的混合物加入稀硝酸,因铁过量,反应最终还原产物为Fe2+和NO,氧化产物为Fe2+,由电子守恒得方程:2×x+3×(11.2L÷22.4L·mol-1)=2×y
②生成的Fe2+与Cl2完全反应.由电子守恒得:2x+y=(10.65g÷71g·mol-1)×2
解得:x=0.15mol,y=0.075mol.生锈铁片总质量为24.75克.
就是第二个的电子守恒的的等式,是怎么得出来的?