【常温下，0.1mol•L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（）A.该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-9mol•L-1B.常温下，NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1mol•L-1]中：c】
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问题描述：
常温下，0.1mol•L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（）
A.该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-9mol•L-1
B.常温下，NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]中：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C.0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）
D.浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
胡洁回答：
A．常温下，0.1mol•L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，c（H+）．c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-11mol/L，故A错误；B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），混合溶液呈电中性，则c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c&n...
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