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32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应.计算:①可制得氢气多少克?②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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问题描述:

32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算:

①可制得氢气多少克?

②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

罗映红回答:
  ①设反应生成硫酸锌质量为x,放出氢气质量为y,消耗硫酸质量为z   Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑   6598 161 2   32.5g z x y   6532.5g=98z=161x=2y
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