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【K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O当此反应中有9.8克K2Cr2O7被还原,试通过化学方程式计算被氧化的HCl的物质的量.】
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问题描述:

K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

当此反应中有9.8克K2Cr2O7被还原,试通过化学方程式计算被氧化的HCl的物质的量.

屈立俊回答:
  M(K2Cr2O7)=2*39+2*52+7*16=294   n(K2Cr2O7)=9.8/294=1/30mol   n(HCl)=6n(K2CrO7)=0.2mol
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