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【计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5)】
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问题描述:

计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5)

蔡红柳回答:
  Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]此时因为电离的醋酸很少,所以剩余的[CH3COOH]近似为1.5mol/L.故有1.8×10-5=[H+][CH3COO-]/1.5([H+]=[CH3COO-])   即可求出[H+],氢离子浓度的负对数就是所求的pH.
仇采金回答:
  我只要答案我这的选项有2.712.722.73
蔡红柳回答:
  不好意思,我没有对数表。
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