【某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品ag，称量时应该使用的仪器名称是______．（2）将样品溶于足量的稀】
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问题描述：
某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是______．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有______，滤渣中含有______．
（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤．所得滤渣的化学式为______．
（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤．反应的离子方程式______．
（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为
（用a、b表示）．
邓乃扬回答：
（1）可用电子天平称量固体，故答案为：电子天平；
（2）镁和盐酸反应生成氯化镁，铝和盐酸反应生成氯化铝，加入盐酸，铜、硅都不反应，所以滤液含有MgCl2、AlCl3，滤渣含有Cu、Si，
故答案为：MgCl2、AlCl3；Cu、Si；
（3）滤液中含有氯化镁和氯化铝，加入过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氢氧化镁，故答案为：Mg（OH）2；
（4）步骤（3）的滤液中偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（5）最后的固体bg是氧化铝，氧化铝中铝的质量为bg×54102
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