1.在稀释硫酸的过程中,一定没有涉及到的仪器是(C)A.玻璃棒B.烧杯C.容量瓶D.量筒.为什么选C不选D.
2.下列金属材料中,最适合制造飞机外壳的是(A)A.镁铝合金B.铜合金C.碳素钢D.铅锡合金特别是D项告诉我不选的原因
3.将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为(A)A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.2mol/LD.无法计算为什么剩余的硫酸与混合物发应生成的只是硫酸亚铁,没有硫酸铁吗?
4.
已知X、Y、Z为三种短周期元素,其中X的原子核中只有1个质子,X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数,Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同.现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质,甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成,丙由X、Y两种元素组成.请回答
(1)甲的浓溶液能使蛋白质显黄色,由此可知甲的化学式为__________________.(2)乙是一种离子化合物,其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:7:12.在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为:取少量乙放入试管中,加入少量NaOH溶液并加热,_____________________________________________________________________________________________________________________.(3)丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础,写出该反应的化学方程式