（1）滴定法是中学化学一种常见的实验方法，其根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果．常用的指示剂有酚酞（变色范围8.2～10.0）和甲基橙（变
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问题描述：
（1）滴定法是中学化学一种常见的实验方法，其根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果．常用的指示剂有酚酞（变色范围8.2～10.0）和甲基橙（变色范围3.1～4.4）．如图为碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液滴定曲线（横坐标为加入HCl的量，纵坐标为pH的变化），现以0.1000mol•L-1的盐酸来测定amL某浓度碳酸钠溶液的浓度，可以选用___作指示剂，终点现象___，消耗盐酸的体积为bmL，则碳酸钠溶液的浓度为___mol•L-1．
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3•NaHCO3•2H2O，为了测定其组
成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、___．
②该天然碱化学式中x=___．
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol•L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
| 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，___． | 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl． |
| 步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol•L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1． ___，记录消耗盐酸的体积V2． | ___， 说明产品中含有NaHCO3． |
桂志芳回答：
（1）由滴定曲线可知，有2个突跃点，第一次大约在PH=8.2左右，可以使用酚酞做指示剂，先生成碳酸氢钠；第二次是在PH=4左右，可以使用甲基橙做指示剂，生成二氧化碳气体；所以测定amL某浓度碳酸钠溶液的浓度，使用酚酞做指示剂，滴加的盐酸与碳酸钠反应刚好生成碳酸氢钠即可，现象为：由红色变为无色；碳酸钠的浓度为=n(Na
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