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今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是()今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是()(H3PO4的
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问题描述:

今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是()

今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是()(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)

(A)1:1x05x05(B)1:2x05x05(C)2:1(D)2:3

最好是把这一类的问题做个介绍

陈良贵回答:
  (D)2:3   首先应该知道缓冲溶液的原则是PH=PKa±1之间,   现在是PH=7.2,而H2PO4^-1的PKa2=7.20,   缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]   因为PH=PKa2,所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1,   那么就是[H2PO4^-]与[HPO4^2-]的浓度相等,   于是用磷酸和氢氧化钠反应应该是:   2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O   从这个反应可以看出当磷酸与氢氧化钠的物质的量比为2:3时,[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1
戴文俊回答:
  非常感谢。有木有这一类的问题的解法啊?
陈良贵回答:
  上面的回答就是本题的解法,如果整个过程都弄明白了,这样的问题就解决了。关于缓冲溶液的问题,有两个公式,如下。弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液的通式:PH=PKa-lgc酸/c盐弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液的通式:PH=14-PKb+lgc碱/c盐
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